| 問1 | a | 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を正塩という。 ①（誤）硫酸銅（CuSO4）は正塩である。 ②（誤）硫酸ナトリウム（Na2SO4）は正塩である。 ③（正）硫酸水素ナトリウム（NaHSO4）には、H2SO4に由来するHが1個残っているので、酸性塩である。 ④（誤）塩化アンモニウム（NH4Cl）は正塩である。 |
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| 13 ③ | 4点 | |||
| b | 同じモル濃度、同じ体積であることから、水溶液ア～エの溶質の物質量は同じである。 ア KCl水溶液 … 溶質1molあたり、1molのK+が1molのH+に交換される。 イ NaOH水溶液 … 溶質1molあたり、1molのNa+が1molのH+に交換される。 ウ MgCl2水溶液 … 溶質1molあたり、1molのMg2+が2molのH+に交換される。 エ CH3COONa水溶液 … 溶質1molあたり、1molのNa+が1molのH+に交換される。 よって、水素イオンの物質量が最も大きくなるのはMgCl2水溶液である。 |
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| 14 ③ | 4点 | |||
| 問2 | a | CaCl2は強酸 + 強塩基の塩であるから、水溶液は中性（ pH = 7 ）となる。 混合する酸と塩基の水溶液は、濃度と体積が同じであるから物質量も等しい。したがって、混合する酸と塩基の、価数と電離度（強弱）によって水溶液のpHが決まる。 ①（誤）2価の強酸 + 1価の強塩基であるから、水溶液は酸性（ pH < 7 ）となる。 ②（正）1価の強酸 + 1価の強塩基であるから、水溶液は中性（ ph = 7 ）となる。 ③（誤）1価の強酸 + 1価の弱塩基であるから、水溶液は酸性（ pH < 7 ）となる。 ④（誤）1価の強酸 + 2価の強塩基であるから、水溶液は塩基性（ pH > 7 ）となる。 |
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| 15 ② | 4点 | |||
| b | ①（誤）塩酸50.0mLには試料Aがすべて含まれていない。またビーカーははかりとるのに適切でない。 ②（正） ③（誤）塩酸50.0mLには試料Aがすべて含まれていない。またメスシリンダーはメスフラスコに比べて不精確である。 ④（誤）メスシリンダーはメスフラスコに比べて不精確である。 |
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| 16 ② | 4点 | |||
| c | 【HClのモル濃度】 ⅢのHCl希釈溶液のモル濃度をC〔mol/L〕とする。 ［中和の反応式］ HCl + NaOH → NaCl + H2O ［HCl］ 1価 × C〔mol/L〕 × 10.0mL = ［NaOH］ 1価 × 0.100mol/L × 40.0mL より、 C = 0.400mol/L 【HClの物質量】 Ⅱでつくった500mLの希釈溶液中に存在するHClの物質量は、 0.400mol/L × 500mL = 0.200mol 【CaCl2の物質量】 Ca2+をH+に交換するときに、1個のCaCl2から2個のHClができるから、Ⅰで交換する前のCaCl2の物質量は、 0.200mol × 1/2 = 0.100mol 【CaCl2の質量】 ［式量］ CaCl2 = 111 より、CaCl2の質量は、 0.100mol × 111g/mol = 11.1g … 試料Ａ 11.5g中のCaCl2の質量 【H2Oの質量】 よって、試料A 11.5g中のH2Oの質量は、 11.5g - 11.1g = 0.4g |
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| 17 ① | 4点 | |||